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臭氧是單質(zhì)嗎是混合物還是?

由于臭氧是由氧分子攜帶一個(gè)氧原子構(gòu)成，決定了它只是一種暫存狀態(tài)，攜帶的氧原子除氧化用掉外，剩余的又組合為氧氣進(jìn)入穩(wěn)定狀態(tài)，所以臭氧沒有二次污染。分子呈V形，不穩(wěn)定。常溫下分解較慢，在164℃以上或有催化劑存在時(shí)或用波長(zhǎng)為25nm左右的紫外線照射臭氧時(shí)加速分解成氧氣。氣態(tài)時(shí)為淺藍(lán)色，液化后為深藍(lán)色，固態(tài)時(shí)為紫黑色。氣體難溶于水，不溶于液氧，但可溶于液氮及堿液。液態(tài)臭氧在常溫下緩慢分解，高溫下迅速分解，產(chǎn)生氧氣，受撞擊或摩擦?xí)r可發(fā)生爆炸。隨著溫度升高，分解速度加快。溫度超過(guò)100℃時(shí)，分解劇烈;溫度達(dá)到270℃時(shí)，可立即轉(zhuǎn)化為氧氣。可緩慢侵蝕橡膠、軟木，使有機(jī)不飽和化合物被氧化。由于產(chǎn)生臭氧分解，故可用作合成手段及確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)。smell，stink來(lái)自古英語(yǔ)，scent，odor拉丁語(yǔ)，ozone，osmium希臘語(yǔ)。涉及純凈物和混合物的問(wèn)題，主要取決于制造臭氧的環(huán)節(jié)，除了生成臭氧外還是否生成了氮氧化合物。在制造臭氧O3的過(guò)程中，取決于制造臭氧的設(shè)備水平，除了氧原子O與氧分子O2的結(jié)合形成臭氧O3，還會(huì)造成氧原子O與空氣中的氮原子N反應(yīng)形成氮氧化合物。在國(guó)內(nèi)絕大部分的臭氧設(shè)備中，在制造臭氧的同時(shí)，還會(huì)生成氮氧化合物的。目前來(lái)說(shuō)只是個(gè)梗。

臭氧的分子結(jié)構(gòu)為什么不是三個(gè)原子兩兩成鍵?

臭氧分子是三個(gè)氧原子，成一個(gè)角度大概是117度。相當(dāng)于一個(gè)鈍角三角形。那個(gè)長(zhǎng)邊太長(zhǎng)了，超過(guò)了鍵長(zhǎng)允許的范圍，所以連不起來(lái)。

為什么超過(guò)鍵長(zhǎng)范圍就連不起來(lái)?因?yàn)榉肿庸矁r(jià)鍵實(shí)還是電子軌道的雜化，也就是本來(lái)分開的軌道，交錯(cuò)融合重疊到一起了。既然是電子之間的電磁作用力，距離都不會(huì)太遠(yuǎn)，在皮米量級(jí)。所以臭氧的這個(gè)鈍角三角形的邊有點(diǎn)太長(zhǎng)了。

至于為什么是一個(gè)鈍角三角形?是因?yàn)橹虚g的氧原子是所謂sp2雜化。

為什么中間的氧原子要sp2雜化。那我就懵逼不知道了。

以上都是一個(gè)外行的粗淺認(rèn)識(shí)。

要實(shí)實(shí)在在理解這些東西，請(qǐng)學(xué)習(xí)量子力學(xué)，并借助數(shù)學(xué)方程式理解。